Oksalo rūgštis gamtoje yra plačiai paplitusi augaluose, daugiausia oksalo rūgšties druskos pavidalu. C. W. Scheele pirmą kartą oksalatą pagamino 1776 m.

Oksalatas yra stipriausia rūgštis iš dikarboksirūgščių. Be bendrųjų karboksirūgšties savybių, jis taip pat turi redukcinę savybę ir gali kiekybiškai redukuoti septynvalentį manganą iki dvivalenčio mangano. Ši savybė dažnai naudojama kalio permanganato kiekybinei analizei.

5 C₂H₂O₄ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 MNSO₄ + 8 H₂O + 10 CO₂;

Oksalo rūgštis taip pat gali redukuoti trivalentę geležį į dvivalentę geležį. Dėl didelio dvivalentės geležies tirpumo vandenyje šį principą galime taikyti rūdžių šalinimui nuo drabužių.

Oksalo rūgštis gali reaguoti su fosforo pentachloridu ir susidaryti fosforo oksichloridas. C₂H₂O₄ + PCl₂ → POCl₃ + CO + CO₂ + 2 HCL.

Oksalo rūgštis gali reaguoti su daugeliu metalų ir sudaryti oksalo rūgšties druską. Be šarminio metalo druskos ir dvivalentės geležies druskų, likusi oksalo rūgšties druskos dalis blogai tirpsta vandenyje. Kai kurios metalų druskos, nors ir blogai tirpsta vandenyje, gali sudaryti vandenyje tirpius kompleksus.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Kaitinant šarminių metalų ir šarminių žemių metalų oksalo rūgšties druska gali prarasti anglies monoksidą ir sudaryti karbonatus, o karbonatas toliau kaitinamas skyla į oksidą ir anglies dioksidą. Nikelio, kobalto ir sidabro oksalo rūgšties druska galiausiai gali sudaryti metalą vietoj nemetalo oksido.

Oksalato skilimo produktai yra anglies dioksidas, anglies monoksidas ir vanduo.

Oksalatas ir oksalo rūgšties druska yra toksiški. Pelėms, duodant per burną, LD50 yra 2000–4000 mg/kg.