Oksalo rūgštis gamtoje plačiai paplitusi augaluose, dauguma jų yra oksalo rūgšties druskos pavidalu. CW Scheele pirmą kartą pagamino oksalatą 1776 m.

Oksalatas yra stipriausia rūgštis tarp dikarboksilo rūgšties. Be bendrųjų karboksirūgšties savybių, ji taip pat turi redukcines savybes ir gali kiekybiškai sumažinti septynių valentingumo manganą iki dvivalenčio mangano. Ši savybė dažnai naudojama kiekybinei kalio permanganato analizei.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksalo rūgštis taip pat gali trivalentę geležį paversti dvivalenčia geležimi. Dėl didelio dvivalentės geležies tirpumo vandenyje galime taikyti šį principą, kad pašalintume rūdis nuo drabužių.

Oksalo rūgštis gali reaguoti su fosforo pentachloridu, kad susidarytų fosforo oksichloridas. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksalo rūgštis gali reaguoti su daugeliu metalų, kad susidarytų oksalo rūgšties druska. Be šarminių metalų druskos ir dvivalenčių geležies druskų, o likusi oksalo rūgšties druskos dalis blogai tirpsta vandenyje. Kai kurios metalo druskos, nors ir blogai tirpsta vandenyje, gali sudaryti vandenyje tirpų kompleksą.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Kaitinant šarminių metalų ir šarminių žemių metalų oksalo rūgšties druska gali prarasti anglies monoksidą ir sudaryti karbonatus, o karbonatas toliau kaitinamas ir toliau skaidomas į oksidą ir anglies dioksidą. Nikelio, kobalto ir sidabro oksalo rūgšties druska pagaliau gali gaminti metalą, o ne nemetalų oksidą.

Oksalato skilimo produktai yra anglies dioksidas, anglies monoksidas ir vanduo.

Oksalatas ir oksalo rūgšties druska yra toksiški. Pelių, vartojamų per burną, LD50 yra 2000–4000 mg/kg.